Saanto
Valitse ratkaistava suure ja syötä kaksi tunnettua arvoa. Teoreettinen ja todellinen saanto annetaan samassa yksikössä (g tai mol); saantoprosentti on yksikötön.
Todellinen saanto -laskuri
Laske reaktion todellinen saanto teoreettisesta saannosta ja saantoprosentista kaavalla todellinen = (saanto-% / 100) × teoreettinen.
Todellinen saanto -laskuri – saanto reaktiossa
Tällä laskurilla lasket reaktion todellisen saannon, kun tunnet teoreettisen saannon ja saantoprosentin. Voit myös ratkaista saantoprosentin tai teoreettisen saannon, kun kaksi muuta suuretta tunnetaan. Saanto on keskeinen käsite, kun arvioidaan, kuinka tehokkaasti reaktio tuottaa haluttua ainetta.
Mitä saanto tarkoittaa?
Saanto kertoo, kuinka paljon tuotetta reaktiossa muodostuu. Teoreettinen saanto on suurin mahdollinen tuotteen määrä, jonka reaktioyhtälö ja rajoittava lähtöaine sallivat. Todellinen saanto on käytännössä saatu tuotteen määrä. Saantoprosentti kuvaa näiden suhdetta.
Kaava
Todellinen saanto saadaan kertomalla teoreettinen saanto saantoprosentilla.
todellinen saanto = (saantoprosentti / 100) × teoreettinen saanto
Sama yhteys voidaan kirjoittaa myös muodossa saantoprosentti = todellinen / teoreettinen × 100. Tulos on grammoina tai mooleina sen mukaan, missä yksikössä saannot annetaan.
Vaiheittainen esimerkki
Reaktion teoreettinen saanto on 50 g ja saantoprosentti 80 %. Kuinka paljon tuotetta saadaan?
- Muunna prosentti kertoimeksi: 80 % / 100 = 0,80.
- Kerro teoreettinen saanto kertoimella: 0,80 × 50 g.
- Todellinen saanto on 40 g.
Kaavan kääntäminen
- Todellinen saanto: todellinen = (saanto-% / 100) × teoreettinen
- Saantoprosentti: saanto-% = todellinen / teoreettinen × 100
- Teoreettinen saanto: teoreettinen = todellinen / (saanto-% / 100)
Yksiköt
Teoreettinen ja todellinen saanto annetaan samassa yksikössä, joko grammoina (g) tai mooleina (mol). Saantoprosentti on yksikötön. Jos saanto on annettu mooleina mutta tulos halutaan grammoina, kerro ainemäärä moolimassalla.
Yleisiä sudenkuoppia
- Käytä samaa yksikköä teoreettiselle ja todelliselle saannolle.
- Teoreettinen saanto lasketaan rajoittavasta lähtöaineesta, ei ylimäärässä olevasta aineesta.
- Yli 100 %:n saanto viittaa yleensä epäpuhtaaseen tai kosteaan tuotteeseen tai mittausvirheeseen.
Mihin saantolaskuria käytetään?
Saannon laskeminen on lukion kemian (KE) stoikiometrian ydinasioita. Sitä tarvitaan, kun arvioidaan reaktion tehokkuutta laboratoriossa tai teollisuudessa. Teoreettinen saanto lasketaan reaktioyhtälön ja ainemäärien avulla, ja saantoprosentti kertoo, kuinka lähelle ihannetta päästiin.
Kokeile myös näitä palveluita
Mainos
Usein kysytyt kysymykset
Mikä on todellisen saannon kaava?
Todellinen saanto lasketaan kaavalla todellinen saanto = (saantoprosentti / 100) × teoreettinen saanto. Kaava johdetaan saantoprosentin määritelmästä, jossa saantoprosentti = todellinen / teoreettinen × 100.
Mikä ero on todellisella ja teoreettisella saannolla?
Teoreettinen saanto on suurin mahdollinen tuotteen määrä, joka reaktioyhtälön mukaan voi syntyä. Todellinen saanto on se määrä, joka kokeessa oikeasti saadaan. Todellinen saanto on lähes aina teoreettista pienempi häviöiden ja sivureaktioiden takia.
Miten lasken saantoprosentin?
Jaa todellinen saanto teoreettisella saannolla ja kerro sadalla: saantoprosentti = todellinen / teoreettinen × 100. Esimerkiksi 40 g / 50 g × 100 = 80 %.
Voiko saantoprosentti olla yli 100 %?
Periaatteessa ei, koska todellinen saanto ei voi ylittää teoreettista. Jos tulos on yli 100 %, tuote on yleensä epäpuhdasta tai kosteaa, tai laskennassa on virhe. Tällöin kannattaa tarkistaa punnitus ja mittaukset.
Pitääkö saanto laskea grammoina vai mooleina?
Molemmat käyvät, kunhan teoreettinen ja todellinen saanto on annettu samassa yksikössä. Saantoprosentti on yksikötön suhdeluku, joten se on sama riippumatta siitä, käytetäänkö grammoja vai mooleja.
Oliko tästä laskurista apua?
