Molaarisuuslaskuri

Molaarisuuslaskuri – liuoksen ainemääräpitoisuus mol/l

Molaarisuuslaskurilla lasket liuoksen molaarisuuden eli ainemääräpitoisuuden, kun tiedät liuenneen aineen ainemäärän ja liuoksen tilavuuden. Laskuri käyttää kaavaa c = n / V. Voit antaa ainemäärän suoraan mooleina tai johtaa sen massasta ja moolimassasta. Tilavuuden voit antaa litroina tai millilitroina.

Mitä molaarisuus on?

Molaarisuus eli ainemääräpitoisuus kertoo, kuinka monta moolia liuennutta ainetta on yhdessä litrassa liuosta. Sen yksikkö on mooli litrassa (mol/l), jota merkitään usein kirjaimella M. Molaarisuus on kemian yleisin tapa ilmoittaa liuoksen väkevyys.

Molaarisuuden kaava

Pitoisuus saadaan jakamalla liuenneen aineen ainemäärä liuoksen tilavuudella.

c = n / V

Kaavassa c on molaarisuus (mol/l), n liuenneen aineen ainemäärä mooleina (mol) ja V liuoksen tilavuus litroina (l).

Vaiheittainen esimerkki

Mikä on liuoksen molaarisuus, kun 0,5 moolia ainetta on liuotettu 2 litraan liuosta?

1. Tunnista suureet: n = 0,5 mol ja V = 2 l.
2. Sijoita kaavaan: c = n / V = 0,5 mol / 2 l.
3. Laske tulos: c = 0,25 mol/l.

Massasta molaarisuuteen

Jos tiedät vain liuenneen aineen massan, laske ensin ainemäärä kaavalla n = m / M ja sijoita se molaarisuuden kaavaan.

c = (m / M) / V

Esimerkki: 11,7 g ruokasuolaa (M = 58,44 g/mol) liuotetaan 0,5 litraan liuosta. Ainemäärä on n = 11,7 / 58,44 ≈ 0,20 mol, joten c = 0,20 / 0,5 = 0,40 mol/l.

Kaavan kääntäminen

• Ainemäärä: n = c × V
• Tilavuus: V = n / c

Yksiköt

Ainemäärä annetaan mooleina ja tilavuus litroina, jolloin pitoisuus tulee yksikössä mol/l. Jos tilavuus on millilitroina, muunna se litroiksi jakamalla luvulla 1000. Tämä laskuri tekee muunnoksen automaattisesti, kun valitset yksikön.

Yleisiä sudenkuoppia

• Käytä koko liuoksen tilavuutta, älä pelkän liuottimen tilavuutta.
• Muista muuntaa millilitrat litroiksi, muuten pitoisuus on tuhatkertainen.
• Molaarisuus riippuu tilavuudesta: kun liuosta laimennetaan, pitoisuus pienenee, vaikka ainemäärä pysyy samana.

Lukion kemian konteksti

Liuosten valmistus ja molaarisuus kuuluvat lukion kemian (KE) keskeisiin taitoihin. Molaarisuutta tarvitaan muun muassa laimennoksissa (C₁V₁ = C₂V₂), titrauksissa ja reaktioiden ainemäärien laskennassa.