Reaktion saannot
Syötä kokeessa saatu todellinen saanto ja stoikiometriasta laskettu teoreettinen saanto samassa yksikössä.
Saantoprosenttilaskuri
Laske kemiallisen reaktion saantoprosentti kaavalla saanto-% = todellinen saanto ÷ teoreettinen saanto × 100.
Tulokset
Saantoprosenttilaskuri – reaktion todellinen tehokkuus
Saantoprosenttilaskurilla lasket, kuinka suuri osuus reaktion teoreettisesta maksimisaannosta todella saatiin. Anna todellinen (kokeessa saatu) saanto ja teoreettinen (laskettu) saanto, niin laskuri laskee saantoprosentin ja näyttää hävikin määrän. Saannot voi antaa grammoina tai mooleina.
Mikä on saantoprosentti?
Saantoprosentti kertoo, kuinka tehokkaasti reaktio tuotti haluttua tuotetta. Se on todellisen ja teoreettisen saannon suhde prosentteina. Mitä lähempänä sataa prosenttia, sitä vähemmän tuotetta hävisi.
Saantoprosentin kaava
Saantoprosentti saadaan jakamalla todellinen saanto teoreettisella saannolla ja kertomalla sadalla.
saanto-% = (todellinen saanto ÷ teoreettinen saanto) × 100
Kaavassa todellinen saanto on kokeessa saatu tuotteen määrä ja teoreettinen saanto on stoikiometriasta laskettu suurin mahdollinen määrä.
Vaiheittainen esimerkki
Reaktion teoreettinen saanto on 6,0 g, mutta kokeessa tuotetta saatiin 4,8 g. Mikä on saantoprosentti?
- Tunnista arvot: todellinen saanto 4,8 g ja teoreettinen saanto 6,0 g.
- Sijoita kaavaan: saanto-% = (4,8 ÷ 6,0) × 100.
- Laske tulos: saanto-% = 80 %.
Hävikin määrä on tällöin 6,0 − 4,8 = 1,2 g.
Todellinen ja teoreettinen saanto
Teoreettinen saanto lasketaan reaktioyhtälön ja lähtöaineiden ainemäärien avulla olettaen, että reaktio etenee täydellisesti. Todellinen saanto mitataan kokeessa. Käytännössä todellinen saanto on lähes aina pienempi, koska osa tuotteesta häviää ja reaktio ei etene täysin loppuun.
Yksiköt
Todellinen ja teoreettinen saanto on annettava samassa yksikössä, esimerkiksi molemmat grammoina (g) tai molemmat mooleina (mol). Koska saantoprosentti on suhde, yksiköt kumoutuvat ja tulos on prosentteina.
Yleisiä sudenkuoppia
- Käytä samaa yksikköä molemmille saannoille (älä sekoita grammoja ja mooleja).
- Yli 100 % saanto viittaa epäpuhtauteen tai laskuvirheeseen teoreettisessa saannossa.
- Teoreettinen saanto lasketaan rajoittavan lähtöaineen mukaan, ei ylimäärässä olevan.
Lukion kemian konteksti
Saantoprosentti kuuluu lukion kemian (KE) stoikiometriaan. Teoreettinen saanto lasketaan ainemäärien ja reaktioyhtälön kertoimien avulla, ja saantoprosentti kuvaa kokeen onnistumista. Tämä yhdistää laskennallisen kemian ja kokeellisen työn.
Usein kysytyt kysymykset
Mikä on saantoprosentin kaava?
Saantoprosentti lasketaan kaavalla saanto-% = (todellinen saanto ÷ teoreettinen saanto) × 100. Todellinen saanto on kokeessa saatu tuotteen määrä ja teoreettinen saanto on reaktioyhtälöstä laskettu suurin mahdollinen määrä.
Mikä ero on todellisella ja teoreettisella saannolla?
Teoreettinen saanto on stoikiometrian perusteella laskettu suurin mahdollinen tuotteen määrä, jos reaktio etenisi täydellisesti. Todellinen saanto on se määrä, joka kokeessa oikeasti saadaan. Todellinen saanto on yleensä pienempi häviöiden ja sivureaktioiden vuoksi.
Voiko saantoprosentti olla yli 100 %?
Teoriassa ei, sillä tuotetta ei voi syntyä enempää kuin stoikiometria sallii. Jos laskettu saanto ylittää 100 %, tuote sisältää yleensä epäpuhtauksia tai kosteutta, tai teoreettinen saanto on laskettu väärin.
Missä yksikössä saannot annetaan?
Todellinen ja teoreettinen saanto on annettava samassa yksikössä, esimerkiksi molemmat grammoina tai molemmat mooleina. Koska saantoprosentti on suhde, yksiköt kumoutuvat ja tulos on prosentteina.
Miksi saanto jää usein alle sadan prosentin?
Käytännössä osa tuotteesta häviää suodatuksessa, siirroissa ja puhdistuksessa, eikä reaktio aina etene täydellisesti. Myös sivureaktiot ja epäpuhtaudet pienentävät todellista saantoa, joten saantoprosentti jää tyypillisesti alle sadan.
Oliko tästä laskurista apua?