Moolisuhdelaskuri

Laske aineiden moolisuhde reaktioyhtälön kertoimista ja toisen aineen ainemäärästä toinen.

Aineiden kertoimet

Syötä aineiden A ja B kertoimet tasapainotetusta reaktioyhtälöstä. Esimerkiksi reaktiossa N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ vedyn kerroin on 3 ja ammoniakin 2.

Tunnettu ainemäärä

Syötä aineen A ainemäärä mooleina. Laskuri laskee aineen B ainemäärän moolisuhteen avulla.

Tulokset

  • Tulosta
  • Linkitä

    • Moolisuhdelaskuri – stoikiometrian peruslasku

    Moolisuhdelaskurilla muunnat reaktioyhtälön yhden aineen ainemäärän toisen aineen ainemääräksi. Anna aineiden kertoimet tasapainotetusta reaktioyhtälöstä ja tunnetun aineen ainemäärä, niin laskuri laskee toisen aineen ainemäärän ja näyttää sievennetyn moolisuhteen.

    Mikä on moolisuhde?

    Moolisuhde kertoo, missä suhteessa aineet reagoivat tai muodostuvat reaktiossa. Se luetaan suoraan tasapainotetun reaktioyhtälön kertoimista. Esimerkiksi reaktiossa N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ typen, vedyn ja ammoniakin moolisuhde on 1 : 3 : 2. Tämä tarkoittaa, että yhtä typpimoolia kohti reagoi kolme vetymoolia ja syntyy kaksi ammoniakkimoolia.

    Moolisuhteen kaava

    Toisen aineen ainemäärä saadaan kertomalla tunnetun aineen ainemäärä kertoimien suhteella.

    n(B) = n(A) × kerroin(B) ÷ kerroin(A)

    Tässä n(A) on tunnetun aineen ainemäärä, kerroin(A) ja kerroin(B) ovat aineiden kertoimet reaktioyhtälössä ja n(B) on laskettava ainemäärä.

    Vaiheittainen esimerkki

    Reaktiossa N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ on käytettävissä 6 mol vetyä. Kuinka paljon ammoniakkia syntyy?

    1. Lue kertoimet: vedyn kerroin on 3 ja ammoniakin kerroin on 2.
    2. Moolisuhde vety : ammoniakki on 3 : 2.
    3. Ammoniakin ainemäärä: n(NH₃) = 6 × (2 ÷ 3) = 4 mol.

    Kuudesta vetymoolista syntyy siis neljä ammoniakkimoolia.

    Moolisuhteesta massasuhteeseen

    Kun moolisuhde tunnetaan, se voidaan muuntaa massasuhteeksi moolimassojen avulla. Jokaisen aineen ainemäärä kerrotaan sen moolimassalla, jolloin saadaan massat. Esimerkiksi vedyn ja hapen moolisuhde vedessä on 2 : 1, mutta koska happi on raskaampaa, massasuhde on noin 1 : 8.

    Yksiköt

    Ainemäärät annetaan mooleina (mol) ja kertoimet ovat reaktioyhtälön kokonaislukuja ilman yksikköä. Moolisuhde on yksikötön suhdeluku. Tulos n(B) on samassa yksikössä kuin syötetty n(A) eli mooleina.

    Yleisiä sudenkuoppia

    Lukion kemian konteksti

    Moolisuhde on lukion kemian (KE) stoikiometrian ydin. Sitä tarvitaan lähes kaikissa reaktiolaskuissa: rajoittavan lähtöaineen määrittämisessä, teoreettisen saannon laskemisessa ja lähtöaineiden määrien suunnittelussa. Moolisuhteen hallinta on edellytys reaktiolaskujen sujuvuudelle.

    Usein kysytyt kysymykset

    Mikä on moolisuhde?
    Moolisuhde on reaktioyhtälön kahden aineen kertoimien suhde. Se kertoo, kuinka monta moolia yhtä ainetta reagoi tai muodostuu toista ainetta kohti. Esimerkiksi reaktiossa N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ vedyn ja ammoniakin moolisuhde on 3 : 2.
    Miten moolisuhteella muunnetaan ainemäärä toiseksi?
    Kerro tunnetun aineen ainemäärä moolisuhteella eli toisen aineen kertoimen ja tunnetun aineen kertoimen suhteella: n(B) = n(A) × kerroin(B) ÷ kerroin(A). Näin saadaan toisen aineen ainemäärä reaktiossa.
    Mistä kertoimet luetaan?
    Kertoimet luetaan tasapainotetusta reaktioyhtälöstä. Ne ovat aineiden kaavojen edessä olevia kokonaislukuja. Jos kerrointa ei ole merkitty, se on 1. Yhtälön on oltava tasapainotettu, jotta moolisuhde on oikea.
    Miksi moolisuhdetta tarvitaan?
    Moolisuhde on stoikiometrian perusta. Sen avulla lasketaan, kuinka paljon lähtöainetta tarvitaan tai kuinka paljon tuotetta syntyy. Moolisuhde yhdistää reaktion eri aineet, jotta esimerkiksi teoreettinen saanto voidaan laskea.
    Onko moolisuhde sama kuin massasuhde?
    Ei. Moolisuhde koskee ainemääriä eli moolien lukumääriä, kun taas massasuhde koskee massoja. Moolisuhde muunnetaan massasuhteeksi moolimassojen avulla. Esimerkiksi vedyn ja hapen moolisuhde vedessä on 2 : 1, mutta massasuhde on noin 1 : 8.
    Oliko tästä laskurista apua?

    Kokeile näitä laskureita

    MassaprosenttilaskuriMassaprosentti molaarisuudeksiTasapainovakiolaskuriGibbsin energia -laskuriVetyionikonsentraatioTeoreettinen saantoMolaalisuuslaskuriMassaosuuslaskuri

    Linkitä tämä laskuri

    Kopioi koodi ja liitä se omalle sivustollesi.
    Kaikki Raha ja talousPalkka- ja verolaskuritSäästö- ja budjettilaskuritAsumiskustannuslaskuritLaina- ja korkolaskuritSijoitus- ja tuottolaskuritPankki- ja maksulaskuritYritystalouden laskurit
    Kaikki Aika ja päivämäärätNimipäivätPäivälaskuritKalenteri ja viikotJuhlat ja pyhätLomakalenteritAikavyöhykkeetAikajanat ja historia
    Kaikki Auto ja liikkuminenKustannukset ja polttoaineMatka ja aikaRahoitus
    Kaikki Koti ja rakentaminenRakennus ja remonttiEnergia ja sähköBudjetti ja kustannuksetKeittiö ja reseptitPiha ja puutarha
    Kaikki YksikkömuunnoksetPituus ja painoTilavuus ja keittiöLämpö ja energiaData ja teknologiaVaatteet ja kengät
    Kaikki Matematiikka ja tiedePeruslaskentaProsentit ja suhteetMurtoluvut ja desimaalitLukujonot ja peruslaskutaitoGeometria ja muodotFunktiot ja yhtälötDerivoinnit ja integraalitMatriisit ja lineaarialgebraTilastot ja todennäköisyysTrigonometria ja hyperboliset funktiotEdistyneet laskutLukujärjestelmät ja muunnoksetFysiikkaSähkö ja elektroniikkaKemiaTietotekniikka ja data
    Kaikki Arjen hyötytyökalutTeksti ja laskentaAjan ja työn laskuritSatunnaisuusHauskat ja sosiaaliset
    Kaikki Digi- ja koodityökalutKoodausmuuntimetData-formaatitHash-generaattoritLukujärjestelmätVäritKuvat ja tiedostot
    Kaikki Terveys ja kuntoiluPaino ja mittasuhteetRavinto ja energiaLiikunta ja sykeUni ja lepoRaskaus ja hedelmällisyysTestit ja hyvinvointi
    Kaikki Viihde ja vapaa-aikaPelit ja pisteetRakkaus ja horoskoopitLemmikitNimigeneraattorit ja testitAjanhallinta & tapahtumat

    Suositut laskurit

    ALV-laskuri Prosenttilaskuri Asuntolainalaskuri Yleinen lainalaskuri Nettopalkkalaskuri Painoindeksi BMI