Molaalisuuslaskuri

Molaalisuuslaskuri – pitoisuus liuottimen massaa kohti

Molaalisuuslaskurilla lasket liuoksen molaalisuuden eli liuenneen aineen ainemäärän liuottimen kilogrammaa kohti. Anna liuenneen aineen ainemäärä mooleina tai massa ja moolimassa, sekä liuottimen massa. Laskuri laskee molaalisuuden kaavalla b = n / m. Molaalisuus eroaa molaarisuudesta siinä, että se perustuu massaan eikä tilavuuteen.

Mikä on molaalisuus?

Molaalisuus on liuoksen pitoisuuden mitta, joka kertoo, kuinka monta moolia liuennutta ainetta on yhtä kilogrammaa liuotinta kohti. Sen tunnus on b ja yksikkö mol/kg. Toisin kuin molaarisuus, molaalisuus ei riipu lämpötilasta, koska massa pysyy vakiona lämpötilan muuttuessa.

Molaalisuuden kaava

Molaalisuus saadaan jakamalla liuenneen aineen ainemäärä liuottimen massalla.

b = n ÷ m(liuotin)

Kaavassa b on molaalisuus (mol/kg), n liuenneen aineen ainemäärä mooleina (mol) ja m(liuotin) liuottimen massa kilogrammoina (kg). Jos tiedät vain liuenneen aineen massan, laske ainemäärä ensin kaavalla n = m / M.

Vaiheittainen esimerkki

Liuotetaan 0,50 mol ruokasuolaa 0,25 kilogrammaan vettä. Mikä on liuoksen molaalisuus?

1. Liuenneen aineen ainemäärä on n = 0,50 mol.
2. Liuottimen massa on m = 0,25 kg.
3. Molaalisuus: b = 0,50 mol / 0,25 kg = 2,0 mol/kg.

Liuoksen molaalisuus on siis 2,0 mol/kg.

Molaalisuus vai molaarisuus?

Molaalisuus ja molaarisuus muistuttavat toisiaan, mutta jakaja on eri:

• Molaalisuus b = n / m(liuotin), yksikkö mol/kg – perustuu liuottimen massaan.
• Molaarisuus c = n / V(liuos), yksikkö mol/l – perustuu liuoksen tilavuuteen.

Laimeissa vesiliuoksissa lukuarvot ovat lähellä toisiaan, koska veden tiheys on noin 1 kg/l, mutta väkevissä liuoksissa ne eroavat selvästi.

Yksiköt

Ainemäärä annetaan mooleina (mol) ja liuottimen massa kilogrammoina (kg), jolloin molaalisuus tulee yksikössä mol/kg. Jos liuottimen massa on grammoina, muunna se kilogrammoiksi jakamalla luvulla 1000 – tämä laskuri tekee muunnoksen puolestasi.

Yleisiä sudenkuoppia

• Käytä liuottimen massaa, älä koko liuoksen massaa tai tilavuutta.
• Muunna grammat kilogrammoiksi: 250 g vettä on 0,25 kg.
• Älä sekoita molaalisuutta (mol/kg) ja molaarisuutta (mol/l).

Lukion kemian konteksti

Molaalisuus kuuluu lukion kemian (KE) liuoskemiaan. Sitä käytetään erityisesti kolligatiivisten ominaisuuksien laskennassa, kuten kiehumispisteen nousun ja jäätymispisteen alenemisen yhteydessä, joissa lämpötilasta riippumaton pitoisuuden mitta on tarpeen.