Isotoopit
Syötä jokaisen isotoopin atomimassa (u) ja osuus prosentteina. Täytä vähintään kaksi isotooppia. Osuuksien summan tulee olla 100 %. Jätä käyttämättömät rivit tyhjiksi.
Keskimääräinen atomimassa -laskuri
Laske alkuaineen keskimääräinen atomimassa isotooppien massojen ja runsaussuhteiden painotettuna keskiarvona.
Tulokset
Keskimääräinen atomimassa -laskuri – painotettu keskiarvo
Tällä laskurilla lasket alkuaineen keskimääräisen atomimassan, kun tunnet sen isotooppien massat ja luonnolliset runsaussuhteet. Laskuri laskee isotooppien massojen painotetun keskiarvon, joka on sama luku kuin jaksollisen järjestelmän suhteellinen atomimassa.
Mikä on keskimääräinen atomimassa?
Useimmat alkuaineet esiintyvät luonnossa useana isotooppina, joilla on hieman eri massa. Keskimääräinen atomimassa on näiden isotooppien massojen painotettu keskiarvo. Painoina käytetään isotooppien runsaussuhteita eli sitä, kuinka suuri osuus alkuaineen atomeista on kutakin isotooppia.
Kaava
Keskimääräinen atomimassa saadaan kertomalla kunkin isotoopin massa sen osuudella ja laskemalla tulot yhteen.
A = Σ (osuus × massa)
Kaavassa osuus on isotoopin runsaussuhde murtolukuna (prosentti jaettuna sadalla) ja massa isotoopin atomimassa (u). Osuuksien summan tulee olla 1 eli 100 %.
Vaiheittainen esimerkki
Kloorilla on kaksi pääisotooppia: Cl-35 (massa 34,969 u, osuus 75,77 %) ja Cl-37 (massa 36,966 u, osuus 24,23 %). Mikä on kloorin keskimääräinen atomimassa?
- Muunna osuudet murtoluvuiksi: 75,77 % → 0,7577 ja 24,23 % → 0,2423.
- Kerro ja laske yhteen: A = 0,7577 × 34,969 + 0,2423 × 36,966.
- Tulos on A ≈ 35,45 u, joka vastaa jaksollisen järjestelmän arvoa.
Yksiköt
Isotooppien massat annetaan atomimassayksikköinä (u), ja keskimääräinen atomimassa tulee samassa yksikössä. Runsaussuhteet annetaan prosentteina, ja laskuri muuntaa ne murtoluvuiksi. Suhteellinen atomimassa on yksikötön, mutta sen lukuarvo on sama kuin atomimassa yksikössä u.
Yleisiä sudenkuoppia
- Muista jakaa prosenttiosuudet sadalla ennen kertomista, jos lasket käsin.
- Tarkista, että osuuksien summa on 100 % – muuten tulos vääristyy.
- Käytä isotooppien tarkkoja massoja, ei pelkkiä massalukuja, jos haluat tarkan tuloksen.
Mihin laskuria käytetään?
Keskimääräisen atomimassan laskeminen kuuluu lukion kemian (KE) ja fysiikan perusasioihin. Se selittää, miksi jaksollisen järjestelmän atomimassat eivät ole kokonaislukuja, ja auttaa ymmärtämään isotooppien merkityksen. Painotetun keskiarvon idea toistuu monessa muussakin kemian laskussa.
Usein kysytyt kysymykset
Mikä on keskimääräinen atomimassa?
Keskimääräinen atomimassa on alkuaineen isotooppien massojen painotettu keskiarvo, jossa painoina ovat isotooppien luonnolliset runsaussuhteet. Tämä on sama luku, joka näkyy jaksollisessa järjestelmässä alkuaineen suhteellisena atomimassana.
Miten keskimääräinen atomimassa lasketaan?
Kerro jokaisen isotoopin massa sen osuudella ja laske tulot yhteen: A = Σ (osuus × massa). Osuudet annetaan murtolukuina, jotka saadaan jakamalla prosenttiosuus sadalla. Osuuksien summan tulee olla 1 eli 100 %.
Mitä isotoopit ovat?
Isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on sama protonien määrä mutta eri määrä neutroneja. Niillä on siis sama järjestysluku mutta eri massaluku ja hieman eri atomimassa. Esimerkiksi kloorilla on isotoopit Cl-35 ja Cl-37.
Miksi suhteellinen atomimassa ei ole kokonaisluku?
Koska se on isotooppien painotettu keskiarvo. Esimerkiksi kloorin atomimassa 35,45 johtuu siitä, että noin kolme neljäsosaa klooriatomeista on Cl-35 ja noin neljäsosa Cl-37. Keskiarvo asettuu näiden massojen väliin.
Pitääkö osuuksien summan olla tasan 100 %?
Kyllä, koska kaikki alkuaineen atomit kuuluvat johonkin sen isotoopeista. Jos summa poikkeaa sadasta, laskussa on virhe tai osa isotoopeista puuttuu. Laskuri näyttää osuuksien summan, jotta voit tarkistaa sen.
Oliko tästä laskurista apua?