Olomuodon muutos
Valitse muutos ja aine sekä syötä massa. Laskuri käyttää kaavaa Q = m · L.
Sulamis- ja höyrystymislämmön laskuri
Laske olomuodon muutokseen tarvittava lämpö kaavalla Q = m · L sulamiselle ja höyrystymiselle. Tulos jouleina ja kilowattitunteina.
Sulamis- ja höyrystymislämmön laskuri – Q = m·L
Tällä laskurilla lasket, kuinka paljon lämpöä aineen olomuodon muutos vaatii: jään sulattaminen vedeksi tai veden höyrystäminen höyryksi. Valitse muutoksen tyyppi ja aine, syötä massa, niin laskuri laskee tarvittavan energian jouleina, kilojouleina ja kilowattitunteina. Laskuri sopii fysiikan ja kemian tehtäviin sekä lämpöenergian arviointiin.
Olomuodon muutoksen kaava
Olomuodon muutokseen tarvittava lämpö lasketaan kaavalla:
Q = m · L
Tässä Q on lämpöenergia (J), m massa (kg) ja L ominaissulamislämpö (sulaminen) tai ominaishöyrystymislämpö (höyrystyminen) yksikössä J/kg. Sama kaava pätee myös käänteisiin muutoksiin – jähmettymiseen ja tiivistymiseen – joissa energiaa vapautuu yhtä paljon.
Latentti lämpö – lämpötila pysyy vakiona
Olomuodon muutoksessa lämpötila ei muutu, vaikka lämpöä tuodaan. Energia kuluu molekyylien välisten sidosten murtamiseen. Siksi sulamis- ja höyrystymislämpöä kutsutaan latentiksi eli piileväksi lämmöksi. Esimerkiksi kiehuva vesi pysyy 100 °C:ssa, kunnes se on kokonaan höyrystynyt.
Vaiheittainen esimerkki
Lasketaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan 2 kg jään sulattamiseen 0 °C:ssa.
- Massa: m = 2 kg.
- Ominaissulamislämpö: vesi L = 334 000 J/kg.
- Energia: Q = 2 · 334 000 = 668 000 J ≈ 668 kJ ≈ 0,186 kWh.
Vertailun vuoksi saman 2 kg vesimäärän höyrystäminen veisi Q = 2 · 2 256 000 ≈ 4,51 MJ ≈ 1,25 kWh – noin seitsemän kertaa enemmän.
Tavallisten aineiden ominaislämpöjä
- Vesi, sulaminen: noin 334 kJ/kg
- Vesi, höyrystyminen: noin 2 256 kJ/kg
- Etanoli, höyrystyminen: noin 855 kJ/kg
- Rauta, sulaminen: noin 247 kJ/kg
- Alumiini, sulaminen: noin 397 kJ/kg
Sulaminen, lämmitys ja höyrystyminen yhdessä
Jos aine sekä vaihtaa olomuotoa että muuttaa lämpötilaa, energiat lasketaan vaiheittain ja summataan. Esimerkiksi jään muuttaminen höyryksi: 1) jään sulatus (Q = m · L_sulamis), 2) veden lämmitys 0 → 100 °C (Q = m · c · ΔT), 3) veden höyrystys (Q = m · L_höyrystymis). Tämä laskuri laskee olomuodon muutoksen vaiheet; lämmitysvaiheen voi laskea lämmönsiirron laskurilla.
Yksiköt
Käytä massaa kilogrammoina ja ominaislämpöä yksikössä J/kg, jolloin energia tulee jouleina. Muunnos: 1 kWh = 3,6 MJ = 3 600 000 J. Laskuri näyttää tuloksen myös kilojouleina ja kilowattitunteina.
Yleisiä virheitä
- Sulamis- ja höyrystymislämmön sekoittaminen: veden höyrystymislämpö on noin seitsenkertainen sulamislämpöön nähden.
- Lämmityksen unohtaminen: jos lämpötila myös muuttuu, tarvitaan lisäksi Q = m · c · ΔT.
- Yksiköt: ominaislämpö ilmoitetaan usein kilojouleina kilogrammaa kohti (kJ/kg) – muunna jouleiksi (× 1 000) ennen laskua.
Lukion fysiikan konteksti
Olomuodon muutokset ja latentti lämpö kuuluvat lukion fysiikan lämpöoppiin. Aihe selittää muun muassa, miksi hikoilu ja haihtuminen jäähdyttävät, miksi jää sulaessaan sitoo lämpöä ympäristöstään ja miten lämpöenergia kulkee faasimuutosten kautta. Kaava Q = m · L täydentää lämmittämisen kaavan Q = m · c · ΔT.
Kokeile myös näitä palveluita
Mainos
Usein kysytyt kysymykset
Mitä sulamis- ja höyrystymislämpö tarkoittavat?
Ominaissulamislämpö on energia, joka tarvitaan yhden kilogramman aineen sulattamiseen ilman, että lämpötila muuttuu. Ominaishöyrystymislämpö on vastaava energia nesteen höyrystämiseen kaasuksi. Molemmat ovat ns. latentteja eli piileviä lämpöjä, koska lämpötila pysyy muutoksen aikana vakiona.
Mikä on kaava Q = m·L?
Olomuodon muutokseen tarvittava lämpö lasketaan kaavalla Q = m · L, jossa m on massa (kg) ja L ominaissulamislämpö tai ominaishöyrystymislämpö (J/kg). Tulos saadaan jouleina. Sama kaava pätee myös päinvastaisiin muutoksiin (jähmettyminen, tiivistyminen), jolloin energiaa vapautuu.
Miksi lämpötila ei muutu sulamisen tai kiehumisen aikana?
Olomuodon muutoksessa kaikki tuotu energia kuluu molekyylien välisten sidosten murtamiseen, ei lämpötilan nostamiseen. Tämän vuoksi esimerkiksi kiehuvan veden lämpötila pysyy 100 °C:ssa, kunnes kaikki vesi on höyrystynyt.
Miksi veden höyrystäminen vaatii niin paljon energiaa?
Veden ominaishöyrystymislämpö on hyvin suuri, noin 2 256 kJ/kg. Tämä on noin seitsemänkertainen jään sulattamiseen verrattuna ja selittää, miksi hikoilu jäähdyttää tehokkaasti: ihon pinnalta haihtuva vesi vie mukanaan paljon lämpöä.
Pitääkö jään sulattaminen ja veden lämmittäminen laskea erikseen?
Kyllä. Jos jää sulatetaan ja vesi sen jälkeen lämmitetään, lasketaan ensin sulamiseen Q = m · L ja sitten lämmittämiseen Q = m · c · ΔT. Kokonaisenergia on näiden summa. Tämä laskuri laskee pelkän olomuodon muutoksen osuuden.
Oliko tästä laskurista apua?
