Ilman olosuhteet
Syötä lämpötila ja ilmanpaine. Laskuri käyttää ideaalikaasulakia ρ = p / (R · T).
Laske kuivan ilman tiheys lämpötilan ja ilmanpaineen perusteella ideaalikaasun tilanyhtälöstä ρ = p / (R·T).
Syötä lämpötila ja ilmanpaine. Laskuri käyttää ideaalikaasulakia ρ = p / (R · T).
Ilman tiheyden laskurilla selvität, kuinka tiheää ilma on annetussa lämpötilassa ja paineessa. Ilman tiheys vaikuttaa muun muassa ilmanvastukseen, nosteeseen ja sääilmiöihin. Syötä lämpötila ja ilmanpaine, niin laskuri laskee kuivan ilman tiheyden ideaalikaasun tilanyhtälöstä. Laskuri sopii lukion fysiikan termodynamiikan ja kaasujen tehtäviin sekä käytännön sovelluksiin.
Ideaalikaasun tilanyhtälöstä saadaan kaasun tiheys:
ρ = p / (R · T)
Tässä ρ on tiheys (kg/m³), p paine (Pa), R kuivan ilman ominaiskaasuvakio 287,05 J/(kg·K) ja T absoluuttinen lämpötila (K). Tiheys on suoraan verrannollinen paineeseen ja kääntäen verrannollinen lämpötilaan.
Kaavassa lämpötilan on oltava kelvineinä:
T (K) = t (°C) + 273,15
Esimerkiksi 20 °C vastaa 293,15 K. Celsiusasteita ei voi käyttää suoraan, koska kaasulaki vaatii absoluuttisen lämpötilan.
Lasketaan ilman tiheys lämpötilassa 20 °C ja paineessa 1013 hPa.
Samassa paineessa mutta 0 °C:ssa tiheys olisi noin 1,292 kg/m³ – kylmä ilma on selvästi tiheämpää.
Anna lämpötila celsiusasteina ja paine hehtopascaleina; laskuri muuntaa lämpötilan kelvineiksi ja paineen pascaleiksi. Tällöin tiheys tulee kilogrammoina kuutiometriä kohti. Normaali ilmakehän paine merenpinnan tasolla on noin 1013 hPa eli 101 325 Pa.
Ilman tiheys johdetaan ideaalikaasun tilanyhtälöstä, joka on lukion fysiikan termodynamiikan keskeinen laki. Kun yleinen kaasulaki pV = nRT jaetaan tilavuudella ja kirjoitetaan moolimassan avulla, saadaan tiheyden ja paineen yhteys. Ilman tiheys liittyy moneen ilmiöön: nosteeseen, ilmanvastukseen, äänen nopeuteen ja sään muodostumiseen. Aihe havainnollistaa, miten kaasun makroskooppiset suureet – paine, lämpötila ja tiheys – kytkeytyvät toisiinsa.